quelqu'un voudrait bien voir mon bout de texte qui fait 3 lignes lorsque je parle de comment un volcan explosif entre en éruption?? Et de voir si c'est correct?
j'ai supprimé car

De ce que je me rappelle du collège, je crois que les éruptions explosives expulsent pas de coulées de lave, contrairement à d'autres éruptions, et que c'est justement leur spécificité.

Après j'remarque rien d'autre.

Ok merci, du coup j'ai corrigé

suppr car

Salut, quelqu'un pourrait me faire la démonstration de la fonction dérivée de 1/x (-1/x^2) svp ? Quand je le fais je tombe toujours sur (x^2+x)/h

Tu pourrais montrer comment tu fais ta démonstration ?

Y'a plusieurs de moyen de le démontrer, donc autant le faire à partir de ta méthode.

Devilyomita a dit :

Salut, quelqu'un pourrait me faire la démonstration de la fonction dérivée de 1/x (-1/x^2) svp ? Quand je le fais je tombe toujours sur (x^2+x)/h

Avec le taux d'accroissement ?

Oui c'était avec le taux d'accroissement mais j'ai trouvé merci

ah et en fait l'aide quand j'ai demandé sur mon truc sur les volcans, bah j'avais écris mon texte de 3 lignes ici pour que vous me dites ce que vous en pensez, bah j'ai supprimé car, c'était un DM, et le prof il a copie/collé mon DM sur google et il est tombé sur " Atelier801 aide aux devoirs " du coup il a vu que j'ai écrit ça et aujrdh quand il nous a rendu notre dm il a dit "oeoe tu t'es fait aidé" mais en vrai pas du tout, j'ai juste demandé si ct bon ou pas, le texte venait de moi mais mtn il va croire qu'a chaque fois jm'aide sur ça mais c faux donc jvais mfaire passer pour une vraie conne la vérité


ah et au fait
il croit que c'est qqn qui a écrit mes dernières phrases alors que c'est moi et j'avais juste un doute sur l'authenticité de mes phrases et jask pour demander si ct bon

ta eu un 0 donc ?

jtai rep dans le kfé

https://www.youtube.com/watch?v=WZcFnZ2ZMR0

svp pour mon devoir d'anglais j'ai besoin de mots sur les acteurs (et leur jeu d'acteur) le lieu, et sur la diction
Genre
Si c'est flippant
Si c'est beau
Si c'est drôle
Enfin voilà

J'ai un peu de mal avec la masse molaire/la mole donc si quelqu'un pouvait m'expliquer (j'étais absent au cours et j'ai du mal à rattraper même avec Internet/le livre), merci. :'(

T'es en quel classe ?

2nde, pourquoi ?

Les atomes et les molécules étant très petits et donc très légers, l’idée est d’en faire un « paquet », pour arriver à travailler sur des masses plus parlantes: ces paquets ce sont des moles
En l'occurrence, les scientifiques ont chosi de définir Na = "nombre d'Avogadro" le nombre d’entités chimiques (c'est-à-dire le nombre d'atomes, de molécules, de ions, etc.) contenues dans une mole, d'où l'égalité -> Na = 6,022 x 10 puissance 23 entités chimiques contenues dans une mole

Par exemple, une mole d’oxygène est un ensemble de 6,022 x 10 puissance 23 atomes d’oxygène et une mole de molécules de dihydrogène est un ensemble de 6,022 x 10 puissance 23 molécules de dihydrogène.

Quant à la masse molaire d'une substance, elle correspond à la masse d’une mole de cette substance.
La masse molaire se note M et s’exprime en gramme par mole (g/mol)

Elle peut être calculée en effectuant le rapport de masse (m) d’une substance par la quantité de matière (n) qu’elle comporte, soit :
M = m/n

m est la masse exprimée en gramme (g)
n est le nombre de moles exprimé en mole (mol)
M est la masse moléculaire exprimée en gramme par mole (g/mol)


Voilà, en espérant avoir été assez clair et concis!

Merci de m'avoir répondu !

a dit :

Par exemple, une mole d’oxygène est un ensemble de 6,022 x 10 puissance 23 atomes d’oxygène et une mole de molécules de dihydrogène est un ensemble de 6,022 x 10 puissance 23 molécules de dihydrogène

Donc ça veut dire que deux moles d'oxygène, c'est un paquet de 2x(6,02x10^23) atomes ?

a dit :

Quant à la masse molaire d'une substance, elle correspond à la masse d’une mole de cette substance.
La masse molaire se note M et s’exprime en gramme par mole (g/mol)

Elle peut être calculée en effectuant le rapport de masse (m) d’une substance par la quantité de matière (n) qu’elle comporte, soit :
M = m/n

m est la masse exprimée en gramme (g)
n est le nombre de moles exprimé en mole (mol)
M est la masse moléculaire exprimée en gramme par mole (g/mol)

Est-ce que une mole est bien égale à un gramme ? Ou ce n'est valable que pour le carbone 12 ? Parce que dans le cours que j'ai rattrappé j'ai cru comprendre ça ?
Du coup ce serait bizarre parce que si la masse est de 20 grammes (c'est un exemple) et il y a 20 moles, bah la masse molaire sera forcément égale à 1.
Ce que je me demande, du coup, c'est : Est-ce que la masse en gramme peut être plus grande que le nombre de mole et vice-versa ?
C'est peut-être une question un peu bête puisque sinon la formule ne servirait à rien mais, ça me chiffone ce truc de carbone 12.

---

En tout cas merci la première partie m'a éclairée parce que niveau mole j'étais au point mort.

J'ai peur de te dire une connerie, mais je pense pas que ça soit toujours égal à 1g. Ça dépend de quel atome/molécule on parle

Y a des gens qui savent coder du python ici ?Je vais pas exposer mon problème tout de suite car mes chances de réponse sont plus faibles que pour la plupart ici

qlq peut m'aider svp pour une rédaction
g pas du tout d'imagination
je dois faire une rédaction en anglais qui doit commencer par le fait qu'on reçoit un mail de notre prof d'anglais inhabituel et on doit inventer la suite de l'histoire
sauf que g aucune idée, qlq pour m'aider ?

Azermet a dit :

qlq peut m'aider svp pour une rédaction
g pas du tout d'imagination
je dois faire une rédaction en anglais qui doit commencer par le fait qu'on reçoit un mail de notre prof d'anglais inhabituel et on doit inventer la suite de l'histoire
sauf que g aucune idée, qlq pour m'aider ?

Avec ça, c'est dur de trouver l'inspi "-"