PRINCÍPIO DA INCERTEZA

ㅤO Princípio da Incerteza de Heisenberg foi formulado em 1927.

ㅤ[Um dos assuntos mais complexos que escrevi, mas tão resumido que não deu conteúdo o suficiente] Este princípio é voltado para a física quântica e alega que, quanto menor a incerteza na posição de uma partícula, maior será a incerteza de sua velocidade, e vice-versa. Basicamente, diz-nos que você não pode obter a posição e a velocidade de uma partícula. Ao obter com uma precisão maior um dos dois valores, o outro tem sua imprecisão inversamente aumentada.

ㅤA fórmula desencadeada pelo princípio de que as partículas não podem ter os dois valores precisamente definidos ao mesmo tempo utiliza a constante de Planck(h)* dividida por 2π - definido por ħ -. A equação diz que a posição da partícula multiplicada por sua velocidade há de ser maior ou igual a 5.27280325e-35. O valor do número ao lado foi obtido utilizando ((h / 2π) / 2).

Δposicao * Δvelocidade ≥ ħ / 2

Prysmos a dit :

primeira coisa q tu posta q entendi
isso pq já tinha ouvido falar sobre

Prysmos a dit :

primeira coisa q tu posta q entendi
isso pq já tinha ouvido falar sobre

Bolodefchoco a dit :

Prysmos a dit :VoirMasquer

primeira coisa q tu posta q entendi
isso pq já tinha ouvido falar sobre

primeira vez que vc comenta no meu tópico ebaaa

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Obg

Jsvitale a dit :

Prysmos a dit :VoirMasquer

primeira coisa q tu posta q entendi
isso pq já tinha ouvido falar sobre

comigo é o oposto

Jsvitale a dit :

Quando comecei a ler pensava que falava sobre a teoria dos átomos coexistentes

Jsvitale a dit :

Não sei o por que mas não consigo levar elétrons a serio, talvez pelo fato de serem invisiveis embora apliquem seu papel

Artiih a dit :

todo dia uma teoria diferente postada pelo bolodefchoco

Buwho a dit :

eu nao entendi nada kjjkk

Jsvitale a dit :

O que eu quis dizer com invisiveis é que não são visiveis, embora sabemos que estão ali por aplicarem seu papel